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Jaume D. A.
VALENCIA
Opinión sobre Experto en Equilibrios Ionicos y sus Aplicaciones Analiticas
He buscado mucho los cursos me decidí por hacerlo con Euroinnova. Estoy muy contento por esta decisión.
Alba P. F.
MÁLAGA
Opinión sobre Experto en Equilibrios Ionicos y sus Aplicaciones Analiticas
Me ha encantado!
Antonio O. L.
REGIÓN DE MURCIA
Opinión sobre Experto en Equilibrios Ionicos y sus Aplicaciones Analiticas
Bien de contenido y un aspecto a destacar es la calidad con la que se me han aclarado las dudas que tenía.
José Carlos R. T.
SALAMANCA
Opinión sobre Experto en Equilibrios Ionicos y sus Aplicaciones Analiticas
Estoy muy contento, es muy difícil encontrar contenido didáctico sobre los equilibrios iónicos. 100 % recomendado.
Nicolás G. G.
MADRID
Opinión sobre Experto en Equilibrios Ionicos y sus Aplicaciones Analiticas
Considero que está bien de contenido, aunque debería haber más casos prácticos.
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- Cálculo del coeficiente de actividad. Leyes de Debye-Hückel
- Variación de los coeficientes de actividad con la fuerza iónica del medio
- Cálculo de constantes de equilibrio estequiométricas a partir de las termodinámicas
- Equilibrios homogéneos
- Equilibrios heterogéneos
- Uso analítico del equilibrio químico
- Balance de masas y de cargas
- Balance protónico
- Simplificaciones y errores
- Influencia del disolvente
- Autoprotolisis y escala de pH de un disolvente
- Efecto nivelador del disolvente
- Interacción con el disolvente
- Ácido fuerte
- Base fuerte
- Mezclas de protolitos fuertes
- Ácidos débiles monopróticos
- Bases débiles monopróticas
- Cálculo del pH de disoluciones de sales
- Mezclas de protolitos monopróticos
- Ácidos débiles dipróticos y polipróticos
- Bases débiles dipróticas
- Anfolitos
- Sales de ácidos polipróticos
- Cálculo del pH de una disolución reguladora
- Preparación de disoluciones reguladoras
- Capacidad reguladora
- Disoluciones amortiguadoras con compuestos polipróticos
- Disoluciones amortiguadoras que contienen más de un protolito
- Determinación del pH de una disolución de un ácido débil monoprótico
- Determinación del pH de una disolución de una base débil monoprótica
- Determinación del pH de disoluciones de diferentes protolitos dipróticos
- Valoración de protolitos monopróticos
- Valoración de protolitos polipróticos
- Disolución estándar de HCl 0,1 mol L-1
- Disolución estándar de NaOH 0,1 mol L-1
- Determinación de la acidez de un vinagre comercial
- Determinación de acidez en alimentos
- Determinación de compuestos nitrogenados
- Factores que determinan la estabilidad de los complejos
- Reacciones de desplazamiento
- Diagramas de distribución de especies
- Tratamiento general de la influencia del pH en la formación de complejos
- Coeficientes de reacción secundaria
- Constantes condicionales de formación de complejos
- Influencia de otros equilibrios concurrentes
- Influencia de reacciones secundarias del ion metálico
- Influencia de reacciones secundarias del ligando
- Influencia de la fuerza iónica
- Efecto de ion común
- Reacciones secundarias de protonación del anión
- Reacciones secundarias de hidrólisis del metal
- Reacciones secundarias de complejación
- Influencia conjunta de reacciones secundarias de acidez y complejación
- Valoración de mezclas
- Método de Mohr
- Método de Volhard
- Indicadores de adsorción
- Determinaciones por formación de óxidos hidratados
- Determinaciones por formación de compuestos salinos
- Determinación de plomo como cromato de plomo
- Determinación de níquel con dimetilglioxima
- Celdas galvánicas
- Celdas electrolíticas
- Potencial y carácter químico redox: ecuación de Nernst
- Electrodo estándar de hidrógeno
- Electrodo de Ag/AgCl
- Equilibrios concurrentes redox/ácido-base
- Equilibrios concurrentes redox/formación de complejos
- Equilibrios concurrentes redox/precipitación
- Equilibrios concurrentes con varias interacciones
- Influencia de reacciones secundarias
- Tratamiento previo en volumetrías redox
- Valoraciones con permanganato (permanganimetrías)
- Valoraciones con dicromato (dicromatometrías)
- Valoraciones en las que interviene el yodo
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Este es un tipo de equilibrio químico en el que las diferentes especies químicas producen iones al estar en una solución acuosa. Estas especies son llamadas electrolitos y se caracterizan por ser conductores de corriente eléctrica.
Los electrolitos tienen una clasificación en base a dos criterios:
En el equilibrio iónico se debe recalcar la relevancia de los ácidos, las bases y las sales, pues esta es extensa:
Los electrolitos son minerales naturales que contienen una carga eléctrica y son muy importantes para favorecer la reacciones químicas. Los electrolitos se encuentran en la sangre, en la orina y en otros fluidos y tejidos corporales. Entre los electrolitos más conocidos se encuentran el fosfato, cloro, calcio, sodio, potasio y magnesio.
La relevancia de estos se debe a que los electrolitos contribuyen en gran medida a mantener el equilibrio hídrico del organismo. En concreto influyen con estos 4 hechos, lo que los hacen vitales para la salud del cuerpo humano.
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