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- Alquimia
- Medicina
- Metalurgia
- Teoría del flogisto
- Teoría atómica de Dalton
- Ley de conservación de la masa
- Ley de las proporciones definidas
- Ley de las proporciones múltiples
- Ley de los pesos de combinación
- Ley de Boyle y Mariotte
- Ley de Charles y Gay-Lussac
- La ley de los gases perfectos
- Teoría atómica de Dalton
- Modelo atómico de Thomson
- Modelo atómico de Rutherford
- Modelo atómico de Bohr
- Modelo atómico actual
- Descripción de las partes del átomo
- Protones y electrones
- Los números cuánticos
- Tipos de configuración electrónica
- Niveles de energía o capas
- Enlace iónico
- Enlace metálico
- Enlace covalente
- Sustancias simples
- Óxidos: combinaciones binarias con el oxígeno
- Hidruros: combinaciones binarias con el hidrógeno
- Ácidos hidrácidos
- Sales derivadas de los ácidos hidrácidos
- Hidróxidos o bases
- Ácidos oxoácidos
- Alcanos
- Alquenos y alquinos
- Compuestos aromáticos
- Halogenuros de alquilo
- Alcoholes
- Éteres
- Aldehídos y cetonas
- Ácidos carboxílicos
- Definición de sistema termodinámico y de entorno
- Tipos de sistemas termodinámicos
- Variables termodinámicas
- Calor específico de una sustancia
- Capacidad calórica molar de una sustancia
- Transferencia de calor a presión constante. Concepto de entalpía (H)
- Constante de equilibrio
- Relación entre las formas de expresar la constante de equilibrio
- Relación entre las constantes de equilibrio y el grado de disociación
- Factores que modifican el equilibrio. Ley de Le Chatelier
- Factores que condicionan la solubilidad de los compuestos iónicos
- Producto de solubilidad
- Clasificación de las reacciones catalíticas
- Características de la catálisis enzimática
- El centro activo
- Clasificación de las enzimas
- Unión de la enzima con el sustrato
- Catálisis enzimática
- Modelo de Michaelis-Menten
- Cinética de las reacciones con un solo sustrato
- Reacciones enzimáticas con más de un sustrato
- Reacciones enzimáticas con inhibición
- Ajuste de las reacciones químicas
- Tipos de reacciones sin atender al proceso íntimo de la reacción
- Atendiendo al proceso íntimo de la reacción
- El reactivo limitante
- Divisiones de la química
- Historia y nacimiento del método científico
- Rasgos del método científico
- Etapas del método científico
- Presupuestos básicos del método científico
- Aplicaciones tradicionales de la química
- Un fenómeno en auge: biotecnología e industria química
- Tecnología enzimática
- Bioconversiones
- Biorreactores
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* Becas no acumulables entre sí
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La química es una de las ciencias que se encarga de estudiar la materia y sus composiciones. La química también trata de estudiar los cambios de la materia debidos a las reacciones químicas. La química es una de las ciencias más experimentales que existen en la actualidad.
En la actualidad, todo lo que podemos observar está compuesto por elementos químicos. Es decir, la química está presente en toda nuestra vida diaria. Algunas de las formas donde más podemos encontrarnos la química es en las latas de las bebidas, en los plásticos, el jabón, etc.
En muy simples palabras podemos decir que la materia es todo lo que existe en el mundo. Es decir, la materia corresponde a todo lo que cuente con una masa y volumen. La materia cuenta con una serie de propiedades químicas que van a ser:
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Como puedes ver la química gira alrededor de la materia. Por ello, es muy valioso que para introducirte al mundo de la química conozcas en mayor media el mundo de la materia. Una de las cosas que debes de aprender son los estados en los que nos podemos encontrar la materia. Estos estados van a representar las fases en las que se van organizando los átomos y las células pertenecientes a la materia. Con respecto a los estados de la materia, podemos decir que nos vamos a encontrar con 5 estados. A pesar de esto, los más comunes son 3 que se refieren a:
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